将224ml标准状况下甲烷和氧气混合气体点燃，完全燃烧后，将生成气体通入100ml 0.02mol/L澄清石灰水中，得到0.1g白色沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
（我已算出1：4，有2个答案，请老师详细讲解一下1：9的情况）

（1）0.1g白色沉淀必是碳酸钙，0.001mol，故燃烧时必生成0.001mol二氧化碳。
（2）根据甲烷燃烧的化学方程式，1mol甲烷+2mol氧气燃烧生成1mol二氧化碳+2mol水。为使燃烧后生成0.001mol二氧化碳，则需至少0.001mol甲烷+0.002mol氧气。
（3）224ml标况下的混合气体为0.01mol。若甲烷过量，则其组成就是0.002mol氧气+0.008mol甲烷，故甲烷与氧气的体积之比为1：4；若氧气过量，则组成为0.001mol甲烷+0.009mol氧气，故甲烷与氧气体积之比为1：9。

谢谢，李老师！

为什么不再算算二氧化碳过量的情况呢？碳酸钙又被溶解一部分，成为碳酸氢钙．
3：7 或者4：6，照样可以生成0.1g沉淀．

理论上确实可以有3：7和4：6这两个答案。但是如果一道题有4个不同答案，难度就显得大了些，这恐怕是出题者的一个失误。
从实际角度来说，碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙而溶解，不是一个迅速、定量的反应，不能用来作定量的测试，因此3：7和4：6这两个答案实际中是不会出现的。